Kalsium oksalat

Kalsium oksalat - garam logam alkali tanah kalsium dan asid oxalic organik dibasic dengan formula CaC₂O₄, kristal tidak berwarna, membentuk hidrat kristal.

Kandungannya

Menerima [sunting]

• Reaksi pertukaran:

Sifat fizikal [sunting]

Kalsium oksalat membentuk kristal padu tanpa warna.

Dari larutan akueus membentuk CaC hidrat kristal.₂O₄• H₂O - kristal monoklinik tanpa warna. Dalam kesusasteraan terdapat sebutan CaC kristal hidrat₂O₄• 3H₂O.

Ensiklopedia Besar Minyak dan Gas

Oxalate - Kalsium

Calcium oxalate adalah contoh yang baik dari bahan asing dalam kayu yang tidak dapat diekstrak dengan pelarut neutral. Schwalbe dan Neumann [71] mendapati asid oksalat, sitrik, dan succinic dalam jus buntut dan pain. Yang pertama juga mengandungi asid laktik. Kayu Goupia tonien-tosa (disebutkan di atas) mengandungi asid succinic. Menurut Smith [72], sejumlah besar aluminium succinate didepositkan di kayu Ores excelsa, R. Kayu yang sama jelas mengandungi asid butyric percuma. Garam tartarik dan malic asid diterangkan dalam kayu oak, dan garam asid tartarik dijumpai di dalam jus birch putih, tetapi menurut Vemera [49] Data-data awal adalah dipersoalkan. Perlu diingatkan bahawa hasil kajian awal mengenai garam asid organik ragu, kerana ujian biokimia yang digunakan dalam pengenalan mereka tidak cukup dipercayai. [1]

Calcium oxalate agak sukar untuk diubah menjadi sulfat, dan langkah berjaga-jaga berikut perlu dipatuhi: penapis yang mana kalsium oxalate ditapis mesti dibakar sepenuhnya sebelum rawatan dengan asid sulfurik, sebaliknya kalsium karbonat boleh terbentuk semasa penalaan, yang mengeluarkan CO2 semasa rawatan dengan asid sulfurik. Oleh itu, keputusan penentuan kalsium akan dipandang rendah. [2]

Calcium oxalate digunakan untuk penentuan gravimetrik dan pemisahan kalsium. [3]

Calcium oxalate agak sukar untuk diubah menjadi sulfat, dan langkah berjaga-jaga berikut perlu dipatuhi: penapis yang mana kalsium oxalate ditapis mesti dibakar sepenuhnya sebelum rawatan dengan asid sulfurik, sebaliknya kalsium karbonat boleh terbentuk semasa penalaan, yang mengeluarkan CO2 semasa rawatan dengan asid sulfurik. Oleh itu, keputusan penentuan kalsium akan dipandang rendah. [4]

Kalsium oxalate CaC2O4 jatuh daripada larutan dalam medium yang lemah berasid, neutral atau alkali, dan pada kepekatan yang tinggi dalam penyelesaian asid mineral, pemendakan garam ini tidak berlaku. [5]

kalsium oxalate adalah disimpan pada suhu bilik, campuran akan turun sebagai di - trihydrates dan yang berada dalam keadaan mestastabilnom berkenaan dengan monogidratu11 pada suhu melebihi 50 C. [6]

Calcium oxalate dicetuskan, seperti dalam penentuan gravimetrik, dibasuh, dibubarkan dalam asid hidroklorik atau sulfurik dan dititrasi. Dengan kandungan magnesium yang tinggi dalam sampel 94, represimia diperlukan. [7]

Calcium oxalate dicetuskan dalam larutan yang mengandungi sulfur bebas (contohnya dalam filtrat berasid selepas precipitated dengan amonium sulfida dirawat dengan ammonium oxalate dan kemudian secara beransur-ansur dinentralisasi) tidak boleh dikalsin dan ditimbang, kerana sulfur dioksidakan dan mengikat kalsium oksida semasa penalaan. [8]

Kalsium oksalat biasanya dicetuskan dari larutan panas sebagai monohidrat. Pada lengkung termolisis [32] terdapat beberapa dataran yang bersesuaian dengan monohidrat pada suhu dari suhu bilik hingga 100 ° C, kalsium oxalate anhydrous pada 226-398 ° C, kalsium karbonat pada 420-660 ° C, dan kalsium oksida pada 840-850 ° C. Sendal dan Koltgof [42 Diyakini bahawa monohidrat adalah bentuk seberat yang tidak boleh dipercayai, kerana ia cenderung mengekalkan kelembapan berlebihan. Di samping itu, monohidrat mengandungi ammonium oxalate yang tidak tercemar bersama-sama, jadi jika mendakan dikeringkan pada 105-110 ° C, keputusan biasanya berubah menjadi 5-1 0% overestimated. Kalsium oksalat kalsium juga tidak sesuai untuk menimbang kerana hygroscopicity. [9]

Calcium oxalate larut dalam asid hidroklorik cair dan tidak larut dalam asid asetik cair. [10]

Calcium oxalate juga boleh didapati dengan tindakan kalsium klorida pada natrium oksalat. [11]

Calcium oxalate mudah larut dalam asid galian, tetapi tidak larut dalam asid asetik. Barium dan strontium mengganggu reaksi ini, jadi ia mesti dibuang terlebih dahulu. [12]

Calcium oxalate kurang larut daripada calcium oxyquinolate, dan oleh itu tidak mengganggu penentuan magnesium. [13]

Kalsium oxalate larut dalam asid mineral dan larut dalam asid asetik, yang berbeza dari ini sulfit, karbonat, SaNR04 fosfat dan garam kalsium yang lain, dan juga larut dalam asid asetik. [14]

Calcium oxalate boleh larut dalam asid mineral dan tidak larut dalam asid asetik. [15]

PENGALAMAN 8. Mendapatkan kalsium dan barium oxalates.

Amonium oxalate dengan ion logam alkali tanah membentuk kristal putih precipitates oxalates: Vas₂Oh₄, Src₂Oh₄ dan CAC₂Oh₄:

Reaksi dengan ion Ba 2+ dan Sr 2+ meneruskan dengan cara yang sama.

Oxalates dari semua logam alkali tanah larut dalam penyelesaian 2N HC1 dan HNO₃ dan jangan larut dalam sejuk dalam larutan 2N CH₃COOH.

Barium dan strontium oxalates dibubarkan dalam asid asetik mendidih dan kalsium oxalate tidak larut. Memandangkan kelarutan rendah kalsium oksalat dalam air, tindak balas ion CA 2+ dengan ion₂Oh₄ 2- sangat sensitif. Malah penyelesaian kalsium sulfat (air gipsum) yang mengandungi sejumlah kecil Ca 2+ ion melepaskan precipitate CaC dengan ion oksalat.₂Oh₄, yang produk kelarangannya (2 · 10 -9) kurang ketara daripada produk kelarutan CaSO₄ (2.4 10 -5).

Dapatkan pemendakan kalsium dan barium oxalate dengan interaksi penyelesaian klorida yang sesuai (3-4 tetes) dengan jumlah larutan ammonium oksalat yang sama (NH₄)₂Dengan₂Oh₄. Untuk menguji kesan asid hidroklorik dan asetik pada oksitate precipitates.

Tulis persamaan tindak balas yang bersamaan dalam bentuk ionik dan molekul.

Nota: Reaksi pembentukan kalsium oxalate digunakan untuk mendakan ion Ca 2+ apabila menentukan kandungannya dalam air kencing dan darah.

PENGALAMAN 9. Penyediaan barium kromat.

Kalium kromat K₂SrO₄ membentuk cahaya precipitates kuning kromat BaCrO barium₄ dan kromat strontium SrCrO₄ dan tidak membentuk endapan dengan Ca 2+ ion (CaCrO₄ baik larut dalam air).

Kromat barium dan strontium disyorkan untuk mendakan dari penyelesaian panas; pada masa yang sama kristal besar berubah. Dengan penapisan atau sentrifugasi, mereka boleh dengan mudah dipisahkan daripada penyelesaian. Barium kromat precipitate tidak larut dalam asid asetik dan larut dalam HC1 dan HNO₃:

Kromat strontium larut bukan sahaja dalam HC1 dan HNO₃, tetapi juga di CH₃COOH. Kelarutan SrCrO₄ dalam asid asetik dan ketidaksuburan BaCrO₄ disebabkan oleh fakta bahawa produk kelarutan BaCrO₄ (1.6 · 10 -10) ketara kurang daripada kelarutan produk SrCrO₄ (5 · 10-5).

Dalam kedua-dua tiub itu, masing-masing, 3-4 titisan penyelesaian kalsium dan garam barium. Tambah tetesan 3-4 kali penyelesaian kromat kepada setiap daripada mereka. Tandakan warna sedimen. Untuk menguji kesan asid asetik dan hidroklorik pada mendakan kromat.

Tulis persamaan tindak balas yang bersamaan dalam bentuk ionik dan molekul.

PENGALAMAN 10. Penyediaan ammonium fosfat - magnesium (MgNH₄Ro₄).

Pemendapan fosfat magnesium adalah penting untuk penentuan magnesium dalam darah.

Natrium hidrogen fosfat di hadapan campuran buffer ammonia yang terdiri daripada NH₄OH dan NH₄Cl menyerap dari larutan garam magnesium cendawan kristal putih ammonium fosfat - magnesium:

Kehadiran dalam larutan amonium klorida (1 bahagian) NH₄C1 adalah perlu untuk memastikan bahawa di bawah tindakan NH₄OH mengelakkan pemendakan magnesium hidroksida Mg (OH)₂..

Untuk 2-3 titisan larutan magnesium klorida tambahkan 3 titis larutan HCl dan 2-3 titisan larutan Na₂NRA₄. Kepada campuran tambah tetes larutan ammonia cair, sementara itu kacau larutan dengan batang kaca. Selepas penyelesaian itu menjadi mendung, satu precipitate kristal ciri MgNH mula mendakan.₄Ro₄. Tuliskan persamaan tindak balas dalam bentuk ionik dan molekul.

Sokongan kayu tunggal tiang dan cara untuk menguatkan sokongan sudut: Sokongan garis atas adalah struktur yang direka untuk menyokong wayar pada ketinggian yang diperlukan di atas tanah, dengan air.

Corak papillary jari adalah penanda keupayaan olahraga: tanda dermatoglikik terbentuk pada 3-5 bulan kehamilan, tidak berubah semasa hidup.

Pemegang jentera mekanikal massa: Pemetaan mekanik jisim tanah di lereng menyediakan struktur yang menentang pelbagai reka bentuk.

Buku Panduan Kimia 21

Kimia dan teknologi kimia

Mendapatkan kalsium oksalat

KERJA 16. PENGELUARAN CALCIUM OXALATE [c.90]

Pengalaman 10, Mendapatkan garam kalsium tidak larut. Dalam tiub dengan 2-3 titisan larutan garam kalsium menambah jumlah ammonium oksalat yang sama. Perhatikan pembentukan kristal putih kalsium oksalat, CaCrO,. Periksa sedimen di bawah mikroskop. [c.68]

Calcinations berulang (kira-kira setengah jam) terus sehingga jisim malar diperoleh, yang tidak segera dicapai, kerana calcium oxalate adalah salah satu yang paling sukar untuk mengurai precipitates. [c.179]

Seperti yang diketahui, Ca + dicetuskan oleh analisis gravimetri dalam bentuk kalsium oksalat, CaClO-HzO. Sekiranya Mg2 + -H0Hbi juga ada dalam penyelesaiannya (seperti yang biasanya berlaku semasa mengkaji sebatian semula jadi dan produk pengeluaran), maka disebabkan oleh coprecipitation dan curah hujan yang berikutnya, cendawan diperolehi yang banyak dicemari dengan kekotoran Mg 204. Untuk menghilangkan kekotoran ini, precipitate yang terhasil disaring, dibasuh dan dibubarkan dalam asid hidroklorik. Satu larutan diperoleh di mana kepekatan magnesium adalah jauh lebih rendah daripada pada permulaan, kerana semasa hujan hanya membandingkan- [c.118]

Untuk mengesahkan andaian ini, kami mensintesiskan kalsium phthalate dengan pemendakan dengan mencampurkan larutan kalsium oksalat dan natrium phthalate. Disintesis phthalate kalsium, dan sisa kering yang disebabkan oleh penyejatan air ekstrak Lakuer menghalang dan varnis tanpa perencat telah disiasat oleh spektrum IR dan analisis fasa X-ROSCOP. [c.186]

Untuk mencegah pencemaran kalsium oxalate mendakan dengan oksalat logam alkali, hujan dari larutan amonium digunakan. Dalam kes ini, precipitate diperoleh, yang dicemari dengan natrium dan kalium berbanding dengan precipitate yang diperolehi oleh peneutralan perlahan larutan berasid yang mengandungi oxalate. [c.29]

Seperti yang telah disebutkan, untuk anggaran yang relatif daripada jumlah precipitate yang diperolehi, adalah penting bahawa pendakian yang dibandingkan diperolehi dalam keadaan yang sama yang mungkin. Sebagai contoh, ia membuat perbezaan sama ada untuk mendakan kadmium sulfida dari larutan alkali atau dari larutan berasid, atau kalsium oksalat, apabila dipanaskan atau sejuk. Ia juga penting bahawa kerja dijalankan dengan reagen-konsentrasi tertentu dan bahawa tabiat menghasilkan operasi yang sama selalu sama. [p.62]

Untuk mendapatkan kalsium oksalat, natrium oksalat didapati dalam bahagian-bahagian untuk penggantungan berair kalsium hidroksida yang dipanaskan pada suhu tindak balas. Pada akhir pendedahan dibelanjakan dibebaskan (ditakrifkan sebagai masa tindak balas). [c.268]

Untuk mendapatkan kalsium oxalate pada skala Gekhnokhim Chb, 3-5 g kalsium karbonat ditimbang, dipindahkan ke bikar dan dibubarkan dalam 2 n. asid hidroklorik. Asid hidroklorik dicurahkan secara perlahan sehingga pembubaran kalsium karbonat lengkap. Larutan yang dihasilkan dipanaskan hingga 50-60 ° dan 60-70 ml larutan tepu asid oksalat ditambah kepadanya. Endapan yang terhasil dibenarkan untuk menyelesaikan dan membuat ujian untuk kelengkapan pemendapan ion kalsium. Dalam kes pemendapan ion kalsium yang tidak lengkap, 5 ml asid oksalik ditambah kepada larutan dengan mendakan dan ujian berulang dilakukan untuk pemendakan lengkap. Endapan yang terhasil ditapis pada corong Buchner, dipindahkan ke hidangan Petri yang ditimbang dan kering di dalam oven pengeringan. Bergantung kepada suhu di mana enap cemar dikeringkan, hidrat kristal komposisi yang berbeza boleh diperolehi. Calcium oxalate dibebaskan dari larutan dalam bentuk hidrat kristal yang mengandungi tiga molekul air, yang pada suhu 130 ° C masuk ke dalam monohidrat. Jika bahan itu kering pada suhu di atas 130 °, maka hasil produk sebagai peratusan teori harus dikira pada kalsium oxalate monohydrate. [c.91]

Penggunaan urea hidrolisis lain adalah pemendakan kalsium dalam bentuk oksalat dan barium dalam bentuk kromat. Dalam kedua-dua kes, kristal yang besar dan mudah ditapis terbentuk. Walau bagaimanapun, kalsium oxalate, yang diperolehi dengan cara pemendakan homogen, masih menangkap lebih banyak magnesium berbanding dengan precipitate yang diperolehi oleh kaedah Koltgof dan Sendal. Menurut kaedah yang terakhir, kalsium oxalate pertama kali dicetuskan pada suhu bilik dan kemudian dikekalkan pada suhu yang lebih tinggi. Ini adalah satu kes khusus penuaan yang luar biasa tajam yang berlaku kerana transformasi hidrat, yang seolah-olah menjadi jenis penuaan yang sangat berkesan. [c.164]

Apabila menentukan kalsium dalam unsur alkali tanah lain, perlu dilakukan pemisahan. Sebagai contoh, apabila menentukan kalsium dalam barium klorida, yang terakhir dihidupkan dengan kromat, dan penyelesaian yang dihasilkan tidak ditapis dan fotometri [16191. Kadang-kadang barium dan strontium dipisahkan dari kalsium dalam bentuk sulfat, maka kalsium oksalat diendapkan setelah pemisahan- [c.140]

Pemisahan dari logam bumi alkali. Selalunya, kaedah kromat dan sulfat digunakan untuk memisahkan logam alkali tanah daripada kalsium [14211], pemisahan berasaskan kelarutan yang berbeza dari organik dan beberapa garam organik logam alkali tanah dalam pelarut tidak berair dan asid pekat telah menjadi meluas. Perbezaan besar dalam PR kalsium dan barium sulfat mencipta peluang asas untuk pemisahan ion-ion ini dalam bentuk sulfat. Walau bagaimanapun, perlu diingat bahawa dengan peningkatan keasidan larutan (terutamanya dengan kehadiran asid hidroklorik), keterlarutan barium sulfat meningkat [1163], dan untuk pemisahan yang sepatutnya adalah perlu untuk mengawal keasidan sederhana. Kalsium boleh dipisahkan dari strontium dan barium oleh tindakan asid sulfurik dalam medium asid asetik [1313]. Jika sulfat dan amonium oxalate ditambah kepada campuran logam alkali tanah, kalsium dicetuskan sebagai oxalate, dan strontium dan barium ditukar kepada sulfat [664]. Kalsium dengan mudah boleh dikeluarkan dari campuran precipitate yang terhasil dengan asid cair. Bagaimanapun, pemisahan itu tidak lengkap. Presipitasi strontium sulfat dan barium tercemar dengan strontium oxalate, dan precipitate kalsium oksalat mengandungi kesan strontium sulfat dan barium. [c.159]

Kaedah ini didasarkan pada pengambilan kalsium oxalate, yang dibubarkan dalam asid sulfurik. Asid oxalic yang dikeluarkan dititrasi dengan kalium permanganat dan jumlah kalsium yang dibelanjakan untuk titrasi menentukan kandungan kalsium. [c.61]

Dalam ekstrak AIR tanah, ion-ion asid karbonik monovalen HCO3 didapati dalam kuantiti terbesar dan tindak balas ekstrak agak beralih ke bahagian asid. Ion natrium dikesan oleh tindak balas ekstrak yang diperolehi dengan uranyl asetat oleh penampilan tetrahedra kuning natrium uranyl asetat, jelas kelihatan di bawah mikroskop. Ion kalium K dikesan oleh tindak balas ekstrak dengan nitrit nitrit dengan penampilan kristal padu hitam yang kelihatan di bawah mikroskop. Kehadiran kation ammonium, yang boleh mengganggu pengesanan ion kalium, ditentukan menggunakan reagen Nessler. Ion magnesium dikesan pada kertas penapis menggunakan tindak balas warna N.A. Ion kalsium Tananae Ca - oleh tindak balas dengan amonium oksalat pada pemendakan ion putih kristal mendakan kalsium oxalate sulfat dalam ekstrak - menggunakan asid hidroklorik dan larutan barium klorida. Di hadapan ion sulfat [c.12]

Kalsium oksida dihasilkan oleh calcium kalsium karbonat atau oksalat pada 800 ° C. CaO sangat tulen, sebagai contoh, dalam pembuatan fosfor atau dalam penyediaan sebatian kalsium tinggi kesucian yang lain, boleh diperolehi dengan kaedah yang dicadangkan dalam fl, 2]. [p.996]

Pengeluaran oksalat logam alkali bumi. Dalam tiub berasingan untuk larutan garam larut kalsium, strontium dan barium, tambah larutan amonium oksalat dan dapatkan pengoksidaan yang sesuai. Semua oxalates tidak larut dalam air, terutamanya CaCl2. Calcium oxalate tidak larut dalam asid asetik. Uji kesan asid hidroklorik dan asetik pada pemendakan. [ms.251]

Berat dalam bentuk karbonat. Penapis pertama kali dibakar secara berasingan, maka precipitate kalsium oxalate dipindahkan ke larutan kalsium karbonat sebelum ditukar kepada kalsium karbonat (lihat nota kaki 2, halaman 707). Beberapa titisan larutan ammonium karbonat ditambah, cecair itu disejuk dengan berhati-hati, maka residu dikalsinasi sehingga merah panas dan ditimbang. Rawatan dengan ammonium karbonat, dan sebagainya, diulang sehingga berat tetap diperolehi. [c.711]

Produk kelarutan kalsium oksalat adalah 2 - S, Asid oksalat mempunyai C1 = 6-10, Kg = 6 10. Hitung kelarutan calcium oxalate pada pH 1, 2, 3, 4, 5, 6 dan kemukakan hasilnya secara grafik. [c.145]

Curah hujan kedua. Cendawan kalsium oxalate yang dibasuh dibubarkan dalam 50 ml asid hidroklorik yang dicairkan, larutan dicairkan, asid oxalic ditambah lebih banyak, seperti ditunjukkan di atas (lihat Deposition Pertama), kemudian dipanaskan hingga mendidih, terus bercampur-campur dan mencairkan ammonia ditambah sehingga beralkali reaksi. Benarkan untuk berdiri, menapis, dan mencuci cendawan, seperti pada curah hujan pertama. Penapis dan pembasuhan digabungkan dengan filtrat dan pencucian yang diperolehi selepas curah hujan pertama. [c.707]

Kaedah berat. Kaedah-kaedah di mana kalsium oxalate ditukar kepada karbonat, sulfat atau fluorida juga lebih kurang digunakan dan sebatian yang dihasilkan ditimbang. Kaedah ini, seperti kaedah pukal yang telah digambarkan, boleh digunakan hanya dalam kes apabila kalsium oxalate bebas daripada strontium dan barium atau jumlah yang diketahui secara tepat. Kaedah pertama dan kedua adalah kaedah yang lama, yang mana telah sepenuhnya menguji masa dan disukai oleh beberapa penganalisis pada masa ini. [c.710]

Untuk mendapatkan kristal kalsium oksalat yang besar, larutan berasid yang mengandungi oxalate pulpa dinetralkan dengan penambahan kesakitan [p.27]

Nagppsky [2] menggambarkan penyediaan kalsium oxalate-C. Meler [3] memperoleh kalsium oxalate-i dengan pengoksidaan propionik-HC, hydrofluoric-1-milk-1-C, dan suis pyruvicone-2-C menggunakan permanganat sebagai oksidant. 109]

Endapan kalsium oksalat tidak boleh dibasuh dengan ammonium oxalate, kerana berlebihan (NH4) 2 204, mendapan dan penapis basah juga akan dititrasi dengan permanganat. Oleh itu, untuk mendapatkan hasil yang betul, precipitate CaCl2 dibasuh dengan air sejuk. [c.410]

Untuk mendapatkan sedimen yang lebih tulen dan mencapai curah hujan yang lengkap, dalam beberapa kes, pengambilan dua kali dicadangkan, yang mana endapan yang dibasuh dibubarkan dalam asid hidroklorik panas cair dan curah hujan daripada larutan berasid diulangi, diikuti dengan peneutralan dengan ammonia [681, 918, 1176, 1243]. Paling penting ialah pilihan cuci basuh yang betul, yang memberi kesan kepada keputusan penentuan. Air sulingan [31, 1243, 1340], larutan amonium oxalate [174, 204, 239, 1223, 1225, 1424], larutan kalsium oxalate tepu [544, 545], dan campuran alkohol [1595] digunakan sebagai cecair pencuci. [p.28]

Sejenis kalsium selepas hujan sebagai oxalate ditimbang sebagai oksida [651, 781, 1242, 1280]. Untuk melakukan ini, kalsium oxalate dikalsinasi pada 1000-1200 ° C tanpa akses karbon dioksida [86, 174, 294, 1212] untuk mengelakkan pembentukan karbonat, kehadiran yang menyebabkan keputusan yang terlalu besar. Penyambungan disyorkan dalam kuali platinum dengan tudung longgar dilindungi pada pembakar Teklyu [272]. Untuk mendapatkan hasil yang tepat, kalsium oxalate dikalsinasi menjadi oksida dalam aliran oksigen [777]. Kalsium oksida disejukkan dan ditimbang dengan langkah berjaga-jaga yang khusus disebabkan oleh sifat hygroscopicity dan kemungkinan interaksi dengan karbon dioksida udara, yang menjadikannya diperlukan untuk menggunakan kalsium oksida sebagai bentuk berat. [c.31]

Dalam 500 ml bulat bulat bawah, 50 g pasir tanah halus diletakkan. Kelalang dipanaskan hingga 150 ° dan 4 g kalium metalik dipermudahkan dengan cepat. Campuran digegarkan secara bersungguh-sungguh sehingga jisim kelabu yang licin terbentuk. Kemudian botol itu disambungkan kepada sumber karbon dioksida berlabel dan sistem itu dipindahkan ke tekanan 3 hingga 10 mm Hg. Seni. Karbon dioksida-C diperolehi daripada 3.381 g barium karbonat-C. Semasa tindak balas, jisim di dalam kuah sentiasa dipanaskan, secara beransur-ansur meningkatkan suhu. Penyerapan karbon dioksida agak aktif sudah pada suhu 190 °, bagaimanapun, apabila ia perlahan dipanaskan hingga 240 °, ia perlahan sedikit, sekali lagi dipercepat pada 260 ° pada 270 °, pengoksidaan menjadi sangat cepat (nota 5). Kandungan kelalang disimpan dalam suasana yang lembap selama 8 hari dan diuraikan dengan 10 ml air. Potassium oxalate yang terhasil dibubarkan dalam 100 ml air panas, berasid dengan larutan 60 ml 2N. asid hidroklorik dan karbon dioksida yang tidak bereaksi-C-C yang dikeluarkan semasa proses ini diserap oleh larutan soda kaustik. Campuran tindak balas diseimbangkan dengan karbon dan kalsium oxalate-Cg dicetuskan dengan menambahkan campuran asid asetik dan kalsium hidroklorida. Oxalate-Cg kalsium dipisahkan, dibubarkan dalam 20 ml larutan asid hidroklorik 20%, dan asid oxalate-Cg secara berterusan diekstrak dengan eter selama 52 jam. Keluar 0.7248 g Po- [c.110]

Filtrat ammonia yang disediakan mengikut item 3, 50 li air dicairkan, tambahkan tepat 3 t larutan PLN / K2C2O4 dan biarkan campuran itu berdiri selama sekurang-kurangnya 15 minit. Jika endapan calcium oxalate tidak dilepaskan, maka pergi terus ke operasi 7. [c.307]

Calcium oxalate precipitate dibubarkan dalam asid sulfurik (Prsa5o, = >> 0> PR (-z (- o = 2.3-10)), dan jumlah asid oksalik yang bersamaan terbentuk.

Dalam analisis biasa batuan yang mengandungi sejumlah kecil zink, kebanyakannya akan melalui keseluruhan kursus analisis dan kekal dalam penapis terakhir, terutamanya jika semua pemendapan dijalankan dua kali. Sebilangan [zink zink tidak tepu akan dicetuskan dari ammonia dan akan diambil sebagai aluminium, bahagian kecil yang lain akan menyertai sedimen fosfat dan akan diambil sebagai magnesium. Dalam sedimen kalsium oksalat boleh menjadi hanya zink yang terkecil, tetapi kemungkinan besar ia tidak akan berada di sana sama sekali. Apabila zink didapati dalam kuantiti yang kecil, ia biasanya ditentukan oleh precipitasi amonium sulfida (ms 89) dari filtrat yang diperolehi selepas precipitated dua kali dengan ammonia. Sejumlah besar zink lebih baik untuk diasingkan dengan larutan berasid yang lemah dengan hidrogen sulfida, seperti yang diterangkan dalam kaedah Penentuan bahagian (ms 481), sebelum mempercepatkan besi dan unsur-unsur lain dengan amonia. [c.478]

Apabila memproses kalsium oxalate mendakan untuk menukar kepada kalsium sulfat sentiasa perlu untuk menambah lebihan asid sulfurik, kerana ini melambatkan kecenderungan sedikit larut kalsium sulfat zarah mendakan envelop. Untuk mendapatkan keputusan yang tepat, selepas pengkalsinan, mendakan kalsium sulfat adalah disyorkan pemanasan mendakan calcined dengan campuran bahagian yang sama (NH4), S04 dan NH4 saya untuk pemindahan terbentuk secara rawak semasa pengkalsinan kalsium oksida sulfat. Kalsium sulfat akhirnya ditimbang selepas penalaan garam berlebihan dikeluarkan [1643]. [c.33]

Ks kompleks [Fe (C204) z] terurai ion kalsium untuk membentuk kalsium oxalate boleh dititratkan supaya kompleks penyelesaian kalsium garam dalam kehadiran kalium ferrocyanide sebagai petunjuk sehingga warna biru [906]. Oleh kerana ion-ion Ge (1P) dalam kehadiran oxalate tidak memberi warna dengan ferrocyapid atau kali rhodanide, titrasi langsung kalsium dengan oxalate adalah mungkin di hadapan ion K4 [Fe (GN)) dan Fe (P1) sebelum pembentukan biru pertama [907]. Keputusan yang diperoleh dengan kaedah ini bertepatan dengan data kaedah permanganatometrik. [c.71]

Dari yang terdahulu, ia mengikuti bahawa kaedah mendapatkan natrium oksalat dalam nz natrium format cukup dicairkan dan diuji pada skala perintis. Asid oksalat boleh diasingkan dari natrium oksalat dalam beberapa cara. Ø satu, 65-90% sodium oxalate cair larut dalam air panas dengan kacau dan dirawat dengan kapur muda pada suhu 95 ° C selama 2-2.5 jam. Endapan yang terhasil dari oxa-, calcium lat selepas pemisahan selesai dan dibasuh dengan air panas untuk mengeluarkan natrium hidroksida. Dalam kes ini, kira-kira 25 liter larutan alkali yang lemah akan dihasilkan setiap 1 kg cair. [c.41]

Sebagai contoh, N. V. Knowles hanya menerima 0.2 0.3, dan 0.2 mg CaO dalam sisa-sisa digantung calcined MdgRaO., Mendapat oleh analisis tiga bahagian daripada 1 g dolomit (CaO 30,5% dan 21,5% MgO), walaupun pada setiap analisis, kalsium dicetuskan empat kali sebagai oxalate untuk memastikan bahawa ia bebas daripada magnesium. Pemendapan dilakukan setiap kali dalam isipadu kira-kira 250 ml, dan precipitate dibasuh dengan 25-50 ml larutan ammonium oksalat 1%, dan jumlah keseluruhan filtrat gabungan dan air basuh melebihi 1000 ml. Hampir seluruh kerugian akibat kelarutan calcium oxalate nampaknya telah berlaku semasa curah hujan pertama, kerana massa CaO diperolehi selepas empat precipitations sama persis dengan berat yang diperolehi selepas tiga precipitations. Jumlah kalsium TZ yang lebih besar yang tersisa dalam larutan selepas hujan pertama tidak diragukan lagi disebabkan oleh kepekatan magnesium dan garam amonium yang lebih penting dalam penyelesaiannya. [c.704]

Lihat halaman di mana istilah Calcium oxalate disebutkan: [p.209] [p.251] [p.77] [p.486] [c.70] [p.445] [p.22] [p.423] [ p.127] [p.72] [c.159] [c.103] [c.144] [c.106] [c.703] Lihat bab dalam:

Kalsium oksalat

Kalsium oksalat - garam logam alkali tanah kalsium dan asid oxalic organik dibasic dengan formula CaC₂O₄, kristal tidak berwarna, membentuk hidrat kristal.

Kandungannya

Mendapatkan

• Reaksi pertukaran:

Harta fizikal

Kalsium oksalat membentuk kristal padu tanpa warna.

Dari larutan akueus membentuk CaC hidrat kristal.₂O₄• H₂O - kristal monoklinik tanpa warna. Dalam kesusasteraan terdapat sebutan CaC kristal hidrat₂O₄• 3H₂O.

Sifat kimia

• Merespon dengan asid kuat:

Kesusasteraan

• Ripan R., Chetyanu I. Kimia anorganik. Kimia Logam. - Moscow: Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
• Buku Panduan Kimia / Redkol.: Nikolsky B.P. et al - 2 ed., Pdt. - M.-L.: Kimia, 1966. - T. 1. - 1072 ms.
• Buku Panduan Kimia / Redkol.: Nikolsky B.P. dan lain-lain. - 3 ed., Wahyu - L.: Kimia, 1971. - T. 2. - 1168 ms.

Yayasan Wikimedia. 2010

Lihat apa "calcium oxalate" dalam kamus lain:

KALSIUM CHLORIDE - Bahan aktif >> kalsium klorida (Kalsium klorida) Latin nama Calcii chloridum ATC: >> B05XA07 Therapeutic Kalsium klorida: makro dan mikronutrien diklasifikasikan nosological (ICD 10) >> D69.0 Purpura alahan...... Kamus dadah perubatan

Kalsium glukonat - Nama kimia: Garam kalsium asid gluconik Kasar kasar: C12H22CaO14 Kod CAS: 299 28 5 Nama antarabangsa: Kalsium glukonat (Kalsium glukonat) Gabungan kumpulan: Pengatur pertukaran kalsium fosforik Keterangan...... Wikipedia

kalsium oxalate - - [http://www.dunwoodypress.com/148/PDF/Biotech Eng Rus.pdf] Topik bioteknologi en calcium oxalate... Rujukan Penterjemah Teknikal

Kalsium sulfat - Untuk memperbaiki artikel ini adalah wajar: Betulkan artikel itu mengikut peraturan gaya Wikipedia. Wikify artikel... Wikipedia

Kalsium glukonat - (Calcii gluconas)... Wikipedia

Kalsium karbida - Kalsium karbida... Wikipedia

Calcium Hydroxide - General... Wikipedia

Calcium Oxide - General... Wikipedia

Kalsium Karbonat - Kalsium Karbonat... Wikipedia

Calcium Chloride - General... Wikipedia

Mengapa kalsium oksalat didapati dalam air kencing - kesan pada kesihatan buah pinggang

Pernah mendengar kalsium oksalat? Apakah kehadiran mereka dalam air kencing? Dan apa akibatnya? Sering kali, disebabkan oleh pemakanan yang tidak seimbang atau pengambilan air yang tidak mencukupi pada siang hari, kristal kalsium oksalat muncul di dalam air kencing.

Sekiranya kepekatan mereka cukup tinggi dan tiada tindakan diambil, ia boleh membawa kepada akibat berbahaya, seperti pembentukan batu karang.

Apakah kehadiran calcium oxalate dalam air kencing?

Apakah kalsium oksalat? Ini adalah garam kalsium yang formula kimianya adalah CaC₂O₄. Dibentuk daripada asid oksalat dan wujud dalam bentuk kristal.

Pada manusia, kristal kalsium oxalate, jika di dalam kuantiti yang besar dalam tahap saluran kencing, adalah punca utama batu karang (iaitu, pembentukan batu dalam lapisan buah pinggang): keadaan patologi - tidak sangat berbahaya, tetapi ia adalah sangat menyakitkan.

Kehadiran calcium oxalate dalam air kencing adalah fenomena yang sangat umum yang tidak boleh menyebabkan kecemasan, kerana ia sering dikaitkan dengan faktor lain.

Tetapi apakah kepekatan kalsium oxalate yang membimbangkan?

Kepekatan tinggi mungkin menunjukkan penyakit.

Urinalisis dilakukan, sebagai peraturan, sebagai prosedur pengendalian. Oleh itu, anda perlu tahu apa nilai kepekatan kristal kalsium oxalate dianggap normal, dan yang menunjukkan patologi. Tetapi, sebagai peraturan, kesimpulannya, kita boleh membaca di sebelah item "kristal": tidak hadir, jarang, atau hadir dalam jumlah surih.

Nilai normal: 10 hingga 40 mg dalam koleksi air kencing 24 jam dalam lelaki dan wanita.

Melebihi nilai-nilai ini menunjukkan adanya banyak kristal dalam air kencing, maka pemeriksaan yang lebih teliti harus dilakukan, karena ini dapat menunjukkan kehadiran batu ginjal atau penyakit lain.

Anggaran kepekatan oksalat dalam air kencing tidak mencukupi untuk menentukan jenis kemungkinan kerosakan, oleh itu, diagnostik ditambah dengan kajian ultrasound dan x-ray.

Tahap tinggi kalsium oksalat dalam air kencing dikaitkan dengan:

• Kolik renal: kesakitan sampingan yang teruk dan kesakitan kencing, di mana kes jangkitan buah pinggang akibat batu mungkin disyaki;
• Infeksi saluran kencingKalsium oksalat, bersama dengan banyak sel darah putih, menunjukkan jangkitan saluran kencing yang mungkin.

Punca kalsium oksalat dalam air kencing

Terdapat faktor risiko yang menyebabkan pembentukan kristal kalsium oksalat di dalam air kencing, dan jika mereka tidak disingkirkan dalam masa yang sesuai, mereka boleh membawa kepada perkembangan patologi.

Mari kita lihat apakah faktor risiko untuk meningkatkan tahap kalsium oksalat:

• Jumlah urin berkurang: Ini adalah keadaan yang berlaku apabila badan tidak menerima jumlah bendalir yang diperlukan. Ia mungkin disebabkan oleh fakta bahawa seseorang minum sedikit atau kehilangan cairan yang kuat akibat cirit-birit dan muntah, berpeluh kuat. Faktor risiko ini berlaku pada kanak-kanak dan orang tua, yang kerana usia mereka, sebagai peraturan, tidak merasa dahaga atau lupa minum air.
• Pengekstrakan sodium aktif: Peningkatan pengangkatan natrium akibat kelebihannya dalam diet, khususnya, penggunaan makanan masin dan penggunaan garam yang tidak seimbang di dapur.
• Meningkatkan kalsium kencing: Pengambilan kalsium yang tinggi dalam diet atau pengambilan vitamin D yang berlebihan boleh mengakibatkan peningkatan dalam perkumuhan kalsium, diikuti dengan pembentukan kristal oksalat.
• Pengurangan sitrat kencing: Keadaan patologi asidosis metabolik atau penyakit radang usus, yang menyebabkan ketidakseimbangan dalam badan dan penurunan kadar sitrat kencing, yang diperlukan untuk memerangi peningkatan kepekatan oksalat.
• Peningkatan oksalat dalam air kencing: Penggunaan makanan yang tinggi dalam oxalate, seperti bit, bayam, koko, teh hitam dan merah, boleh mengakibatkan pengumpulan darah mereka dan, akibatnya, peningkatan kepekatan air kencing.
• Kehadiran asid urik: diet yang kaya dengan protein haiwan menyebabkan peningkatan kadar asid urik dalam darah. Ini sering dikaitkan dengan peningkatan kepekatan kalsium oxalate.
• Obesiti dan diabetes jenis 2: Penyakit seperti obesiti atau rintangan insulin, khas diabetes jenis 2, boleh menyebabkan peningkatan pengaliran kalsium dan oksalat dengan mengurangkan perkumuhan sitrat.
• Vitamin: Kehadiran calcium oxalate dalam air kencing mungkin disebabkan oleh kekurangan vitamin atau metabolisme vitamin yang diubah. Dalam beberapa kajian, terdapat kekurangan vitamin B6 yang berkait rapat dengan pertumbuhan kalsium oxalate dalam air kencing. Satu lagi kajian mendapati bahawa vitamin C, jika ia dalam persekitaran alkali, boleh ditukar kepada kalsium oksalat.

Oksalat yang berlebihan dalam air kencing - pemakanan dan pemakanan

Makanan, dalam kombinasi dengan pengambilan harian sekurang-kurangnya 2 liter air, dianggap sebagai cara terbaik untuk menghapuskan sedikit peningkatan dalam jumlah kalsium oksalat. Dalam keadaan istimewa, seperti kehamilan (dikaitkan dengan pengurangan rasa dahaga), anda mungkin mengalami masalah seperti itu.

Atas sebab ini atau untuk keperluan lain, makanan yang tinggi dalam oxalate harus dielakkan.

Menurut pandangan ini, kita boleh membahagikan semua produk kepada 4 kategori:

• Makanan yang tinggi dalam oxalate: mesti dikeluarkan dari diet - bayam, bit, rumpun, lada hitam, koko, beri, kiwi dan teh hitam.
• Makanan dengan kandungan purata oksalat: harus digunakan secara sederhana - kubis, timun, buah ara, wortel, saderi, tomato, salad, asparagus dan kacang.
• Makanan yang rendah kandungannya: walaupun ia mengandungi kurang oksalat, mereka juga perlu dimakan dengan sederhana - kacang, ceri, strawberi, pear, epal, artichoke, dan kentang.
• Semua makanan lain, seperti roti, pasta, sesetengah ikan, telur, susu dan keju, boleh dimakan dengan bebas.

Cadangan diet lain:

• Protein haiwan: batasi pengambilan protein haiwan yang mengandungi purin (salah satu komponen dari beberapa protein), seperti ikan hering, ikan bilis, produk sampingan, makanan laut, sardin.
• Garam: mengurangkan pengambilan garam hingga 2-3 g sehari dan, jika boleh, menggantikannya dengan rempah.
• Diet protein: Elakkan diet berprotein tinggi yang mengambil asid urik dalam jumlah besar untuk membentuk kristal kalsium oksalat.
• Buah jeruk: Penggunaan makanan yang mengandungi asid sitrik, seperti sitrus, menghalang pembentukan kalsium oksalat.
• Vitamin C: Elakkan pengambilan dos besar vitamin C, kerana, seperti yang ditunjukkan dalam kajian, ia boleh ditukar kepada kalsium oksalat.

Ubat dan ubat semulajadi

Mereka yang menderita batu ginjal yang terbentuk dengan kristal kalsium oksalat boleh menggunakan ubat atau ubat semulajadi. Dalam kedua-dua kes, anda harus sentiasa menyelaraskan tindakan anda dengan doktor anda.

Terapi ubat terhadap oxalate dalam air kencing

Obat-obatan boleh digunakan untuk merawat penyakit batu ginjal dan mencegah kejadian mereka jika tahap oksalat yang tinggi didapati dalam air kencing.

Di antara ubat-ubatan yang digunakan dalam rawatan, kami mempunyai:

• Diuretik: Menggunakan diuretik thiazide, yang mengurangkan tahap kalsium, menyimpannya dalam tulang.
• Ubat pengalkali: mengandungi kalium sitrat dan berfungsi untuk mengelakkan asidosis, yang akan merangsang pembentukan kristal oksalat.
• Allopurinol: digunakan apabila kristal kalsium oxalate juga mengesan kehadiran asid urik, yang menyumbang kepada pembentukan kalsium oksalat.

Kadang-kadang anda boleh mengambil ubat penghilang rasa sakit sekiranya batu ginjal simtomatik.

Sekiranya ubat konvensional tidak berfungsi, ia mungkin patut mencuba kaedah alternatif.

Pemulihan semula jadi untuk Oxalate

Apakah ubat semulajadi yang boleh kita gunakan untuk melawan kalsium oxalate?

• Minyak ikan: dapat mengurangkan kepekatan kalsium dan tahap asid urik, walaupun mekanisme tindakan ini tidak jelas.

Kimia analitik. Bahagian 1

Penganalisis akan diperlukan selagi orang ingin tahu
berapa banyak emas di mahkota mereka. (c)

Baru-baru ini, satu artikel mengenai merkuri dan kaedah penentuannya muncul di geektimes.ru, di mana beberapa perkara yang berkaitan dengan penentuan kandungan merkuri secara kimia dibentangkan, terus terang, tidak begitu panas. Oleh kerana dalam majoriti kes sains kimia analitik terlibat dalam menentukan kandungan, saya ingin memberitahu anda lebih lanjut mengenai kaedahnya.

Kimia analitik adalah salah satu cawangan tertua pengetahuan kimia, jika tidak lebih - yang tertua. Tugasnya adalah analisis kualitatif dan kuantitatif, iaitu tindakan sedemikian, akibatnya seseorang dapat mengetahui apa (analisa kualitatif) dan dalam apa kuantitatif (analisis kuantitatif) terkandung dalam sampel yang dikemukakan untuk analisa.
Pada mulanya, saya fikir saya akan mula, seperti dalam buku teks, dengan klasifikasi kaedah kuantitatif, tetapi kemudian saya mengubah fikiran saya. Dalam kimia analitik, segala-galanya saling berkaitan dan pada masa yang sama bercanggah (dari sudut klasifikasi pandangan) bahawa anda perlu melalui kaedah rendaman.
Di antara semua kaedah yang terdapat dalam kimia analisis, satu tempat khas diduduki oleh klasik analisis kimia: gravimetri (gravimetrik, atau berat, analisis) dan titrimetri (analisis titrimetrik, juga analisis volum, titrasi juga, dia adalah "Ham", dia "berkaki satu"). Pertama, ini adalah kaedah klasik dan tertua analisis kimia. Kedua, mereka tidak merujuk, supaya, tidak seperti semua yang lain (kecuali, mungkin, satu), mereka tidak memerlukan sampel dengan jumlah yang diketahui bahan yang akan ditentukan (ia dipanggil analit). Ketiga, dalam kebanyakan kasus, gravimetrik dan dalam 100% kasus analisis titrimetrik memang dapat dicirikan oleh "kimia" epitet, karena dalam perubahan perubahan kimianya terjadi, sifatnya pecah dan pembentukan ikatan kimia. Nah, keempat, ini adalah beberapa kaedah yang paling tepat. Di bawah syarat yang dipilih dengan betul untuk menentukan ralat relatif mereka tidak melebihi 0.1-0.2%.
Intipati analisis gravimetrik adalah sangat mudah. Dengan sampel yang dianalisis, manipulasi dilakukan, oleh itu analit ditransfer ke suatu bahan yang boleh dipisahkan dari komponen lain dan ditimbang.
Berikut adalah contoh, yang sering digambarkan bukan sahaja dengan penerapan kaedah itu, tetapi juga oleh kesukaran berjuta-juta yang menemaninya dan pakar yang menggunakannya sepatutnya tahu.
Katakan ia adalah perlu untuk menentukan kandungan kalsium dalam larutan berair, dan bentuk kewujudan kalsium, iaitu, sebatian yang masuk, tidak penting. Dalam kes ini, seseorang bercakap tentang analisis unsur, sebagai akibatnya satu pecahan massa atom satu atau satu lagi unsur dalam sampel diperoleh.
Dalam larutan dianalisis menambah oksalat - garam asid oksalik. Semasa tindak balas, kalsium oxalate monohydrate mendahului, yang dipisahkan daripada larutan penapisan.

Kami memperoleh apa yang dipanggil bentuk yang dicetuskan.
Sedimen yang ditapis tidak boleh ditimbang - ia mengandungi air. Air dimasukkan secara langsung dalam komposisi sebatian, dan hanya terserap pada kristal. Apabila pengeringan kalsium oksalat pada 105-110 ° C, air yang terserap menguap, dan air terikat kimia kekal.

Walau bagaimanapun, kalsium oxalate monohydrate yang dihasilkan juga tidak boleh ditimbang (lebih tepat lagi, adalah mungkin, tetapi sangat sukar), kerana ia adalah cukup hygroscopic (ia boleh menyerap kelembapan dari udara) dan, dengan terlalu panas tempatan, boleh kehilangan sebahagian daripada air penghabluran. Jika endapan kalsium oxalate monohydrate dipanaskan sehingga 200 ° C, air penghabluran akan terbang.

Tetapi masih mustahil untuk menimbang kalsium oxalate yang tidak menghasilkan (sekali lagi, mungkin, tetapi jarang berlaku). Dia, seperti nenek moyangnya, monohidrat, adalah hygroscopic, dan, dengan tambahan, dengan terlalu panas tempatan juga boleh secara relatif mudah dibelasah sebahagiannya.
Sesuai untuk menimbang kalsium karbonat, yang terbentuk daripada oxalate anhydrous pada suhu 450-550 ° C.

Kalsium karbonat (komponen utama kapur dan batu kapur) tidak menyerap air. Dan segala-galanya baik, tetapi tidak selalu mungkin untuk mengekalkan suhu relau muffle dalam had sempit yang cukup sempit. Oleh itu, jika peralatan anda membolehkan anda mengekalkan julat suhu tertentu, maka bentuk tercepat, kalsium oxalate monohydrate, boleh ditukar dengan kalsinasi ke dalam kalsium karbonat, yang dikenali sebagai berat, atau bentuk gravimetri. Sekiranya pihak berkuasa tidak berjaya membelah muffle yang baik, maka perlu dilakukan kalsin pada suhu di atas 900 ° C dan menentukan jisim bentuk berat lain, kalsium oksida, yang merupakan hasil penguraian karbonat.

Anda boleh melakukan sebaliknya. Calcify endapan calcium oxalate monohydrate boleh mencapai 900 ° C. Ini menghasilkan campuran karbonat dan kalsium oksida. Kemudian anda boleh meletakkan beberapa asid sulfurik dalam larutan. Ia akan mengubah campuran oksida dan karbonat ke dalam kalsium sulfat, yang, selepas kalsinasi pada 900 ° C, juga boleh berfungsi sebagai bentuk berat.

Anda mungkin bertanya mengapa tidak mustahil untuk terus mendakan ion kalsium sulfat, kerana kalsium sulfat sedikit larut dalam air. Saya akan menjawab. Keterlarutan kalsium sulfat (0.207 g dalam 100 ml air) adalah sangat tinggi berbanding dengan keterlarutan oksalat (0.00068 g dalam 100 ml air), jadi jika anda menggunakan sulfat sebagai precipitant, kehilangan kalsium akan begitu besar sehingga pelanggan dan bos akan mengatur untuk anda seorang ibu yang cepat menyebabkan krisis kewujudan berada dalam profesi kimia. Walaupun, tentu saja, dalam keadaan tertentu, mungkin menggunakan anion sulfat sebagai precipitant ;-).
Di samping masalah yang telah dijelaskan, terdapat cip lain yang membuat analisa gravimetrik sangat sukar dan, paling tidak menyenangkan, lama.
Untuk memahami bahawa sedimen boleh disimpan dari muffle lebih lama, tangki dengannya mesti ditimbang secara berkala dan anda dapat melihat jika terdapat pengurangan jisim berbanding petunjuk sebelumnya. Untuk melakukan ini, kuali yang sangat panas ditarik dengan tongkat keluar dari oven, dengan cepat dimasukkan ke dalam desiccator - sebuah kapal yang menghalang pengambilan kelembapan oleh mendakan, disejukkan, dan kemudian ditimbang. Dan sebagainya - beberapa kali.
Penganalisis hidup nampaknya tidak raspberi? Tetapi ini hanyalah bunga. Marilah kita kembali ke bentuk precipitated, calcium oxalate monohydrate.
Sekiranya kalsium dalam larutan itu bukanlah satu, dan sebilangan besar sebatian unsur-unsur lain hadir, terutamanya yang boleh mendakan dengan oxalate (sebagai contoh, magnesium), maka curah hujan mungkin, iaitu, pengangkatan beberapa sebatian. Untuk mengelakkan coprecipitation, perlu kristal bentuk yang dicetuskan sebagai besar dan betul yang mungkin, maka jumlah kekotoran yang mereka ambil akan menjadi minimum. Ini dicapai dalam beberapa cara: pemendakan harus dilakukan perlahan-lahan, iaitu, secara perlahan-lahan menambah pemicu, dan dengan sedikit supersaturation, iaitu, dengan sedikit lebih kecil daripada precipitant. Dalam kes ini, kadar nukleasi adalah kecil, pusat penghabluran kecil, masing-masing, kristal kecil dan besar.
Secara semulajadi, segala yang ditulis di atas adalah sah jika bentuk yang dicetuskan adalah kristal. Sekiranya ia amorfus, maka lakukan sebaliknya (:-D) supaya endapan amorf mempunyai kawasan permukaan minimum dan tidak mengumpul banyak kekotoran (lebih banyak daripada precipitator berfungsi sebagai koagulan).
Kadang-kadang coprecipitation baik, tidak jahat. Sekiranya kandungan analit dalam sampel adalah kecil, adalah mungkin untuk menjalankan analisis supaya mikrokomputer itu bersama-sama dengan pengumpul yang diperkenalkan khas. Apabila ini berlaku, kepekatan analit. Pemungut boleh dipindahkan ke larutan dengan sedikit pelarut, dan analit boleh diulangi semula secara berasingan daripada penyelesaian pekat.
Algoritma tindakan konkrit dalam kimia secara amnya, dan dalam kimia analitik khususnya, dan khususnya, dipanggil teknik.
Untuk penentuan kalsium melalui kaedah oxalate, tekniknya adalah seperti berikut (saya menghilangkan ciri-ciri berangka isipadu dan kepekatan reagen yang digunakan).
Amonium oxalate perlahan-lahan dituangkan ke dalam larutan ujian. Amonium oxalate, walaupun ia tidak dicuci dengan baik dari endapan, apabila dipanaskan, terurai sepenuhnya, tidak seperti natrium dan kalium oksalat, jadi ia digunakan.
Dendam kristal yang telah dicetuskan dibubarkan dalam asid hidroklorik. Pembubaran dalam asid hidroklorik adalah disebabkan oleh fakta bahawa kalsium oksalat dibentuk oleh garam asid oxalic yang lemah, yang dipindahkan oleh asid hidroklorik yang kuat.

Penyelesaian yang terhasil dipanaskan dan perlahan, dropwise, menuangkan larutan amonia ke pH = 4. Dalam kes ini, asid hidroklorik dinetralkan dan mendakan kalsium oxalate terbentuk semula.

Pemendapan daripada penyelesaian berasid membolehkan seseorang untuk menghilangkan coprecipitation daripada campuran campur yang kerap seperti magnesium. Selepas curah hujan, endapan ditinggalkan di bawah minuman keras ibu selama 2 jam supaya ia matang, iaitu, kristal kecil yang mengandungi kekotoran terlarut, dan kristal tulen yang besar menjadi lebih besar.
Endapan dipisahkan oleh penapisan dan dibasuh. Sekiranya anda ingat, mereka menggunakan asid hidroklorik untuk pembubaran, jadi anda perlu bilas sehingga pembersihan berhenti memberikan reaksi positif kepada ion klorida. Pencucian dijalankan dengan penyelesaian ammonium oxalate - ia mengurangkan kelarutan calcium oxalate di dalam air.
Dalam sesetengah kes, apabila kandungan kekotoran yang mengganggu adalah tinggi, adalah mustahil untuk menentukan kalsium di atas menggunakan kaedah di atas.
Anda boleh menonton video itu, yang menunjukkan peringkat awal penentuan gravimetrik oksalat untuk kalsium. Di dalamnya, kalsium oxalate yang ditularkan tidak dibubarkan dalam asid hidroklorik, tetapi asid hidroklorik ditambah kepada larutan dianalisis dan kemudiannya hujan dijalankan dari situ.

Kali seterusnya saya akan menulis mengenai satu lagi kaedah analisis kimia klasik, tetapi untuk sekarang saya akan meringkaskan 2 keperluan utama yang mesti dipenuhi dalam definisi gravimetrik dengan pembentukan curah hujan:
1) Kelarutan bentuk yang dicetuskan mestilah sangat kecil.
2) Bentuk berat mesti mempunyai komposisi tegas, sebagaimana yang mereka katakan, ia mesti dibentuk oleh sebatian stoikiometri.
Sudah tentu analisis gravimetrik tidak selalu dikaitkan dengan pemendakan. Dalam makmal saya, contohnya, kandungan residu kering atau air ditentukan secara gravimetri secara massal dengan pemanasan sebahagian daripada sampel yang dianalisis dalam ketuhar pada suhu 105 ° C kepada jisim malar. Pada suhu ini, air menguap, dan perbezaan massa akan memberikan kandungan mutlaknya. Tidak perlu mengacaukan. Analisis semacam itu boleh dipanggil hanya sebahagian kimia, kerana, dalam satu tangan, ia tentu saja membolehkan anda mengetahui tentang komposisi kimia (berapa banyak air yang terkandung), tetapi, sebaliknya, tidak disertai oleh transformasi kimia.
Soalan?

Tulis reaksi mendapatkan iodoform daripada etil alkohol?
Dan tulis tindak balas mendapatkan kalsium oksalat daripada asid oksalik.

Jimat masa dan tidak melihat iklan dengan Knowledge Plus

Jimat masa dan tidak melihat iklan dengan Knowledge Plus

Jawapannya

Jawapannya diberikan

dickovatatyana

Jadi, anda boleh mendapatkan iodoform etil alkohol:
6NaHCO3 + 4I 2 + C 2H5OH → CHI3 (iodoform) + HCOONa + 5NaI + 5H2O + 6CO2

Dan mendapatkan kalsium oxalate dari oxalate to-you:
H2C2O4 + CaO ----> CaC2O4 + H2O

Sambung Pengetahuan Plus untuk mengakses semua jawapan. Cepat, tanpa iklan dan rehat!

Jangan ketinggalan yang penting - sambungkan Knowledge Plus untuk melihat jawapan sekarang.

Tonton video untuk mengakses jawapannya

Oh tidak!
Pandangan Tindak Balas Adakah Lebih

Sambung Pengetahuan Plus untuk mengakses semua jawapan. Cepat, tanpa iklan dan rehat!

Jangan ketinggalan yang penting - sambungkan Knowledge Plus untuk melihat jawapan sekarang.

Kalsium oksalat

Kalsium oksalat - garam logam alkali tanah kalsium dan asid oxalic organik dibasic dengan formula CaC₂O₄, kristal tidak berwarna, membentuk hidrat kristal.

Kandungannya

Mendapatkan

• Reaksi pertukaran: